PERMANGANOMETRÍA (2)

 

La PERMANGANOMETRÍA  es un tipo de volumetría redox. En la que se pueden determinar: 

• Hierro
• Oxalato o calcio
• Arsénico

En nuestra experiencia vamos  preparar una solución de KMnO4 aproximadamente 0,1N

y luego la vamos a valorar con oxalato de sodio. Puesto que el permanganato es un oxidante fuerte y necesita una sustancia reductora para poder reaccionar.

Para obtener resultados concordantes y estequiométricos debe seguirse un procedimiento adecuado:

a. La temperatura debe ser de aproximadamente 80º C, pues a temperaturas menores la reacción anterior es muy lenta y a temperaturas mayores, como ser a franca ebullición se produce la descomposición del H₂C₂O₄ en CO₂ y H₂O.

b. Por tratarse de un proceso autocatalítico (el catalizador son los iones de Mn que se forman), al comienzo de la valoración, la concentración de iones Mn es muy baja y la reacción es muy lenta, pero luego de agregar algunos ml de KMnO₄ la concentración aumenta y la reacción se hace instantánea.

       

c. En la valoración con KMnO₄  0,1N el indicador es el mismo KMnO₄, pues basta unas gotas de solución al 0,1N para dar un color neto rosado a 200 ml de solución. El color rosado del punto final desaparece lentamente por la reducción gradual del KMnO₄, por la presencia de iones Mn y Cl^- y por lo tanto debemos esperar que persista 30 segundos. 

 Calentar para acelerar la oxidación del permanganato

Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo, ión o molécula a otro se llaman de oxidación-reducción o redox. La oxidación es el proceso en que un átomo, ión o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula. Un agente reductor es una sustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ello se reduce. Dicho de otra forma, un reductor es un donador de electrones y un oxidante es un receptor de electrones.

La oxidación y la reducción no pueden tener lugar de forma independiente, sino simultanea por transferencias de electrones desde el donador al receptor.