Esta experiencia nos ayudará a determinar el porcentaje de peróxido de hidrógeno en una solución comercial de de este.
En el análisis de peróxido de hidrógeno utilizamos permanganato de potasio y ácido sulfúrico para acidificar el medio.
Realizamos los mismo pasos para una permanganometría y titulamos.
Reacción:
5H2O2 + 2MnO4- + 6 H+ --------> 5 O2 + 2Mn+2 + 8 H2O
El producto más importante de esta reacción es el oxígeno y el agua.
1)) El Agua es incolora, el KMnO4 forma con el H2O , soluciones de color Púrpura(Violeta-rojizas)
El KMnO4 es un fuerte Oxidante.
2)) El H2O2 , frente al KMnO4 es un Reductor.
El KMnO4 es un fuerte Oxidante.
2)) El H2O2 , frente al KMnO4 es un Reductor.
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 -----> 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O
El MnSO4 en solución es de un tenue color rosado claro y cristalino( se puede ver a través de sus soluciones), frente a la solución del KMnO4, te habrá parecido que se convirtió en agua nuevamente.
El MnSO4 da el color rosado.
¿porqué se usa permanganato?
El permanganato de potasio es un agente oxidante muy común y poderoso, y es fácil de obtener.
¿Porqué es auto-indicador?
el color púrpura intenso del ión permanganato es suficiente para señalar el punto final y no utilizar otro indicador.
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